Question

Какая масса 20% раствора азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 8 г оксида магния?

Answer 1

Вроде так,если не видно напиши)

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу 20% раствора азотной кислоты, которая потребуется для взаимодействия с 8 г оксида магния.

Решение:

1. Найдем молярную массу оксида магния (MgO). По таблице периодических элементов, молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, а масса кислорода (O) равна 16 г/моль. Следовательно, молярная масса оксида магния равна: - M(MgO) = M(Mg) + M(O) = 24,31 г/моль + 16 г/моль = 40,31 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей оксида магния (MgO) в данной задаче, используя его массу и молярную массу: - n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 8 г / 40,31 г/моль = 0,198 моль.

3. Теперь найдем количество молей азотной кислоты (HNO3), которое требуется для взаимодействия с оксидом магния. Из уравнения реакции между оксидом магния и азотной кислотой, известно, что соотношение между ними составляет 1:1. Следовательно, количество молей азотной кислоты равно количеству молей оксида магния: - n(HNO3) = n(MgO) = 0,198 моль.

4. Теперь найдем массу 20% раствора азотной кислоты, которая содержит необходимое количество молей азотной кислоты. Для этого воспользуемся формулой: - m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3),

где M(HNO3) - молярная масса азотной кислоты.

5. Найдем молярную массу азотной кислоты (HNO3). По таблице периодических элементов, молярная масса азота (N) равна 14,01 г/моль, молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1,01 г/моль. Следовательно, молярная масса азотной кислоты равна: - M(HNO3) = M(H) + M(N) + 3 * M(O) = 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 63,01 г/моль.

6. Подставим известные значения в формулу: - m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,198 моль * 63,01 г/моль = 12,48 г.

Ответ:

Масса 20% раствора азотной кислоты, которая потребуется для взаимодействия с 8 г оксида магния, составляет 12,48 г.