Question

Как определить сильнорастворим электролит или слаборастворим?

Answer 1

Сильные электролиты - вещества, которые практически полностью распадаются на ионы в воде. Такими сильными электролитами являются вещества с ионной или сильно полярной связью: это соли, сильные основания и сильные кислоты.
Если сильные основания это гидроксиды Ме 1-ой группы +Mg,Ca, Ba.
То сильные кислоты нужно просто запомнить. Основные это HI, HCl, HBr, HNO3, H2SO4.
Соответственно слабые электролиты - вещ-ва, которые частично диссоциируются на ионы. Не знаю, как точно это объяснить: лучше запомнить, какие электролиты сильные и потом слабыми остаются остальные, но попытаюсь.
Слабые электролиты это большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и гидроксид металлов малорастворимые в воде:
1) Некоторые из неорганических кислот - HClO, HNO2, H2S, HF, H3PO4, H2CO3, H2SO3, HBrO и др.
2) БОльшая часть органических кислот (почти все) - CH3COOH и др. 
3) Гидроксиды металлов, которые малорастворимы - Zn(OH)2, Cu(OH)2 и др.

Не слишком много, но надеюсь, что какое-то представление появилось в голове. :)

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о сильнорастворимых и слаборастворимых электролитах.

Сильнорастворимые электролиты - это вещества, которые полностью или почти полностью распадаются на ионы в растворе. Слаборастворимые электролиты - это вещества, которые частично или очень слабо распадаются на ионы в растворе. Степень распада на ионы называется степенью диссоциации и выражается в процентах или долях.

Для определения сильнорастворимого или слаборастворимого электролита можно использовать следующие методы:

- Измерение электропроводности раствора. Чем больше ионов в растворе, тем выше его электропроводность. Сильнорастворимые электролиты имеют высокую электропроводность, а слаборастворимые - низкую. - Изучение таблицы растворимости электролитов. В этой таблице указано, какие электролиты растворяются в воде хорошо, плохо или не растворяются вообще. Сильнорастворимые электролиты обычно хорошо растворяются в воде, а слаборастворимые - плохо или не растворяются. - Расчет степени диссоциации по формуле: α = (Nдис)/(Nобщ), где Nдис - количество ионов в растворе, а Nобщ - общее количество частиц в растворе. Если степень диссоциации больше 30% (или 0,3), то электролит считается сильным, а если меньше 3% (или 0,03) - слабым.

Например, рассмотрим раствор хлорида натрия (NaCl) и раствор уксусной кислоты (CH3COOH). Хлорид натрия - сильнорастворимый электролит, так как он полностью распадается на ионы Na+ и Cl- в растворе: NaCl → Na+ + Cl-. Уксусная кислота - слаборастворимый электролит, так как она частично распадается на ионы H+ и CH3COO- в растворе: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-. Это можно подтвердить измерением электропроводности растворов, изучением таблицы растворимости или расчетом степени диссоциации.

Надеюсь, что это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить на них.