Question

Напишите формулы следующих амфотерных гидроксидов. в форме кислот и определите валентность кислотных остатков в этих кислотах: Cr(OH)3, Sn(OH)2, Sb(OH)3, Pb(OH)2.

Answer 1

1. H3CrO3 (CrO3)^-3
2. H2SnO2 (SnO2)^-2
3. H3SbO3 (SbO3)^-3
4. H2PbO2 (PbO2)^-2 

Answer 2

Амфотерные гидроксиды являются соединениями, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Для определения формул кислот и валентности кислотных остатков в данных амфотерных гидроксидах, нужно рассмотреть соответствующие кислоты.

Cr(OH)3:

Когда Cr(OH)3 проявляет кислотные свойства, он образует кислоту, где ион хрома Cr^3+ выступает в качестве кислотного остатка. Формула кислоты будет H3CrO4, где Cr^3+ является кислотным катионом.

Sn(OH)2:

Когда Sn(OH)2 проявляет кислотные свойства, он образует кислоту, где ион олова Sn^2+ выступает в качестве кислотного остатка. Формула кислоты будет H2SnO3, где Sn^2+ является кислотным катионом.

Sb(OH)3:

Когда Sb(OH)3 проявляет кислотные свойства, он образует кислоту, где ион сурьмы Sb^3+ выступает в качестве кислотного остатка. Формула кислоты будет H3SbO3, где Sb^3+ является кислотным катионом.

Pb(OH)2:

Когда Pb(OH)2 проявляет кислотные свойства, он образует кислоту, где ион свинца Pb^2+ выступает в качестве кислотного остатка. Формула кислоты будет H2PbO2, где Pb^2+ является кислотным катионом.

Таким образом, формулы кислот, образующихся при проявлении кислотных свойств амфотерных гидроксидов, будут следующими: - Cr(OH)3 -> H3CrO4 - Sn(OH)2 -> H2SnO3 - Sb(OH)3 -> H3SbO3 - Pb(OH)2 -> H2PbO2

Валентность кислотных остатков в этих кислотах соответствует заряду ионов металла, выступающих в качестве кислотных остатков. Так, Cr^3+, Sn^2+, Sb^3+ и Pb^2+ имеют валентность 3, 2, 3 и 2 соответственно.