Question

Плотность паров газообразного органического вещества в 4 раза больше плотности амияку,а массавыя доли углерода состоят 88,24% и водороду 11,76%.Устоновите формулу вещества

Answer 1

Формула плотности : ρ = m / V. V = ν * V(a). ρ = (ν * Mr) / (ν * V(a)) = Mr / V(a). А так как условия у этих газов одинаковые то V(a) равны, следует, что плотности относятся, как относятся молекулярные массы, то есть Mr(вещ-ва) = 4 * Mr(NH3) = 68 г/моль. M(C) = 88,24% / 100% * Mr(вещ-ва) = 60 г, в этом соединении углерода, то есть 5 атомов, т.к. Mr(C) = 12 г/моль, а Mr(H) = 1 г/моль. M(H) = Mr(вещ-ва) - Mr(C) = 8 г, из этого следует 8 атомов водорода. Получается ответ : C5H8.

Answer 2

Для определения формулы газообразного органического вещества, давайте воспользуемся данной информацией.

Плотность паров газообразного органического вещества в 4 раза больше плотности амиака. Плотность паров обратно пропорциональна молекулярной массе газа. Пусть \(M\) - молекулярная масса газа.

Тогда отношение плотности паров двух газов будет:

\[ \frac{{\text{{плотность газа 1}}}}{{\text{{плотность газа 2}}}} = \frac{{M_2}}{{M_1}} \]

В данном случае:

\[ \frac{{\text{{плотность органического вещества}}}}{{\text{{плотность амиака}}}} = 4 \]

Следовательно,

\[ \frac{{M_{\text{{амиака}}}}}{{M_{\text{{органического вещества}}}}} = 4 \]

Теперь давайте рассмотрим массовые доли углерода и водорода в органическом веществе. У нас есть 88,24% углерода и 11,76% водорода. Массовые доли можно использовать для определения мольных отношений элементов.

1. Найдем количество молекул углерода (\(n_{C}\)) и водорода (\(n_{H}\)) в 100 г органического вещества:

\[ n_{C} = \frac{{\text{{масса углерода}}}}{{\text{{молярная масса углерода}}}} = \frac{{88.24}}{{12.01}} \]

\[ n_{H} = \frac{{\text{{масса водорода}}}}{{\text{{молярная масса водорода}}}} = \frac{{11.76}}{{1.01}} \]

2. После этого найдем простейшее отношение молей углерода к водороду:

\[ \frac{{n_{C}}}{{n_{H}}} = \frac{{\text{{моль углерода}}}}{{\text{{моль водорода}}}} \]

3. Теперь у нас есть отношение молекулярных масс и отношение молей углерода к водороду, что позволит нам выразить массовую долю углерода и водорода через переменные.

4. Далее, зная, что массовые доли углерода и водорода в молекуле органического вещества соответствуют 88,24% и 11,76% соответственно, мы можем записать уравнения и решить их относительно переменных.

Этот процесс может быть сложным вручную из-за нелинейных уравнений, и для точного ответа потребуется использовать программное обеспечение для решения систем уравнений или другие численные методы.

Обратите внимание, что в данной ситуации предполагается, что органическое вещество состоит только из углерода и водорода, что может не всегда быть верным в реальных случаях.