Question

в 2%-ный раствор нитрата серебра массой 170 г погрузили цинковую пластинку массой 10 г. Определите массу пластинки после окончания реакции.

Answer 1

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

170г - 100%

 x - 2% 

x=3.4

m(agno3)=3.4г

n(agno3)=m/M=3.4/(108+14+32)=3.4/154=0.02 моль

n(zn)=10/65=0.15моль

n(agno3) < n(zn)   => agno3 в избытке

m=n*M=65+(14+48)2=189г

составим пропорцию 

3.4/154=x/189

x= 3.4*189/154=4.2

Ответ: 4.2 г

 

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, должна быть равна массе продуктов реакции.

Из условия задачи известно, что в 2%-ном растворе нитрата серебра массой 170 г погрузили цинковую пластинку массой 10 г. Нам нужно определить массу пластинки после окончания реакции.

Для решения задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между нитратом серебра и цинком. Однако, данное уравнение не предоставлено в условии задачи. Поэтому, мы не можем точно определить массу пластинки после окончания реакции без дополнительной информации.

Однако, если мы предположим, что реакция между нитратом серебра и цинком протекает по следующему уравнению:

AgNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + Ag

Тогда мы можем использовать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции для определения массы пластинки после окончания реакции.

Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата серебра (AgNO3) требуется один моль цинка (Zn). Таким образом, масса цинка должна быть равна массе нитрата серебра.

В данной задаче масса нитрата серебра составляет 170 г, а масса цинка составляет 10 г. Если предположить, что вся масса нитрата серебра реагирует с цинком, то масса пластинки после окончания реакции будет равна 10 г.

**Итак, предполагая