Question

Какой объём кислорода потребуется для сжигания 320 г серы

Answer 1

Дано:
m(S)=320 г
Решение:
1)Составим уравнение реакции горения серы
S+O₂→ SO₂
2) Найдем количество вещества S
n(S)=m(S)/M(S)=320 г / 32 г/моль = 10 (моль)
3) По уравнению реакции
n(S)=n(O₂)=10 моль
4)Найдем объем кислорода
V(O₂) = n(O₂)*Vm = 10 моль * 22,4 л/моль = 224 (л)
Ответ: 224 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 320 г серы, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания серы. Уравнение реакции сгорания серы выглядит следующим образом:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для сгорания одной молекулы серы требуется одна молекула кислорода. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль (16 г/моль за каждый атом кислорода).

Теперь мы можем приступить к расчету объема кислорода. Для этого нам понадобятся следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей серы в 320 г серы, используя молярную массу серы: - Масса серы (S) = 320 г - Молярная масса серы (S) = 32 г/моль - Количество молей серы