Question

При взаимодействии 6,0г металла с водой выделяется 3,36 л водорода.Определите этот металл,если он двух валентен.

Answer 1

Решение. Поскольку металл двухвалентен, его реакция с водой

описывается уравнением:

Ме + 2Н2О = Ме(ОН)2 + Н2U93;.

Согласно уравнению, v(Ме) = v(Н2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль. Отсюда атомная масса металла равна A(Ме) = m/v = 6,0/0,15 = 40 г/моль. Этот металл - кальций.

Ответ. Кальций.

Answer 2

Чтобы определить металл, взаимодействующий с водой, на основе данных о выделении водорода, мы можем воспользоваться химической реакцией металла с водой и уравнением баланса этой реакции.

Реакция металла с водой, образующая водород, может быть представлена следующим образом: \[ \text{Металл} + \text{Вода} \rightarrow \text{Металлический оксид} + \text{Водород} \]

С учетом, что металл двухвалентен, мы можем записать баланс уравнения реакции: \[ \text{M} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Металлический оксид} + 2\text{H}_2 \]

Известно, что при взаимодействии 6,0 г металла выделяется 3,36 л водорода. Для решения задачи, нам нужно определить количество молей водорода и затем использовать молярную массу металла для определения его массы.

1. Найдем количество молей водорода с использованием уравнения и данных о объеме водорода (при н.у.): \[ \text{Моль водорода} = \frac{\text{Объем водорода (л)}}{\text{Моль объема газа при н.у. (22,4 л/моль)}} \]

\[ \text{Моль водорода} = \frac{3,36\,л}{22,4\,л/моль} \]

2. Найдем количество молей металла с использованием коэффициентов в уравнении реакции: \[ \text{Количество молей металла} = \frac{\text{Моль водорода}}{2} \]

3. Найдем массу металла с использованием его молярной массы: \[ \text{Масса металла} = \text{Количество молей металла} \times \text{Молярная масса металла} \]

Таким образом, мы сможем определить металл, который взаимодействует с водой.

Уточните молярную массу конкретного металла для полного решения задачи.