Question

Помогите найти массу соли которая образуется при взаимодействии 25г гидроксида бария с фосфорной кислотой.

Answer 1

Дано:
m (Ba(OH)2) = 25г
m (Ba3(PO4)2) -?

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
n=3моль ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ n=1моль
M=171г/м ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ М=602г/м

1) n(Ba(OH)2) = 25/171 = 0,146моль

2) n(Ba3(PO4)2) = 0,146*1/3 = 0,048моль

3) m (Ba3(PO4)2) = 0,048*602 = 28,9г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать балансование химического уравнения и применить стехиометрические расчеты.

Сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и фосфорной кислотой (H3PO4):

Ba(OH)2 + H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между Ba(OH)2 и Ba3(PO4)2 составляет 1:1. То есть на каждую молекулу Ba(OH)2 образуется одна молекула Ba3(PO4)2.

Теперь проведем расчеты:

1. Найдем количество молекул гидроксида бария: Масса гидроксида бария = 25 г Молярная масса Ba(OH)2 = 137,32 г/моль Количество молекул Ba(OH)2 = Масса гидроксида бария / Молярная масса Ba(OH)2

Количество молекул Ba(OH)2 = 25 г / 137,32 г/моль ≈ 0,182 моль

2. Так как молярное соотношение между Ba(OH)2 и Ba3(PO4)2 равно 1:1, то количество молекул Ba3(PO4)2 также будет 0,182 моль.

3. Поскольку масса соли определяется её молярной массой и количеством вещества, найдем массу образовавшейся соли: Молярная масса Ba3(PO4)2 = 601,93 г/моль

Масса соли = Количество молекул Ba3(PO4)2 * Молярная масса Ba3(PO4)2

Масса соли = 0,182 моль * 601,93 г/моль ≈ 109,59 г

Таким образом, при взаимодействии 25 г гидроксида бария с фосфорной кислотой образуется примерно 109,59 г соли бария — фосфата бария (Ba3(PO4)2).