Question

какая масса древесного угля с массовой долей углерода 90%, потребуется для полного восстановления оксида железа3 массой 320г (образуется СО)?

Answer 1

1). Составим уравнение:
3С + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO
2). Находим химическое количество оксида железа. 
n(Fe₂O₃) = 2 моль. 
Если оксида железа 2 моль, то С в три раза больше (смотрим по уравнению) и равно 6 молям. 
3). Находим массу чистого С
m(C)= 72г. 
4). Находим массу древесного угля
m(см)=m(ч)/w(C)
m(см)= 80 г. 

Ответ: 80 г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить необходимое количество угля для полного восстановления оксида железа (III) до металлического железа, учитывая, что образуется углекислый газ (CO).

1. Сначала определим количество молей оксида железа (III), используя его молекулярную массу и молярную массу: Молекулярная масса Fe2O3 = масса атома Fe (56 г/моль) * 2 + масса атома O (16 г/моль) * 3 = 112 г/моль + 48 г/моль = 160 г/моль

Количество молей Fe2O3 = масса / молекулярная масса = 320 г / 160 г/моль = 2 моля Fe2O3

2. Уравнение реакции восстановления оксида железа (III) до металлического железа: Fe2O3 + 3С → 2Fe + 3CO

3. Отношение между молью угля и молью оксида железа (III) из уравнения реакции составляет 3:1. Таким образом, для полного восстановления 2 моль Fe2O3 потребуется: Моль угля = 3 * моль Fe2O3 = 3 * 2 моль = 6 моль угля

4. Теперь найдем массу угля, необходимую для образования 6 моль углекислого газа (CO). Молярная масса угля (С) = 12 г/моль (массовая доля углерода 90%) Масса 1 моля С = 12 г/моль

Общая масса угля = масса 1 моля * количество молей = 12 г/моль * 6 моль = 72 г

Таким образом, для полного восстановления оксида железа (III) массой 320 г потребуется 72 г древесного угля с массовой долей углерода 90%.