Question

Определить валентные возможности атома хлора.

Answer 1

Заряд ядра атома + 17
Количество протонов 17
Количество электронов 17
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Валентные электроны: 3s2 3p5

В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять

валентность 1

Примеры соединений

- газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl)
- хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-)
- хлороводород HCl (или H-Cl)
- хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl)

В возбужденном состоянии:

3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1

Валентность 3

3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне),

Пример соединения: HClO2, Cl2O3

Валентность 5

3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2
5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне)

Пример соединения: HClO3, Cl2O5

валентность 7

3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3
7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне),

Пример соединения: HClO4, Cl2O7

Answer 2

Атом хлора (Cl) имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. Это означает, что у атома хлора есть 7 валентных электронов, то есть электроны на внешнем энергетическом уровне (3s и 3p). Валентные электроны - это электроны, которые могут участвовать в химических реакциях и формировать химические связи.

Атом хлора стремится достичь стабильной электронной конфигурации, заполнив внешний энергетический уровень 8 электронами (по правилу октета). Для этого атом хлора может принять один электрон, чтобы стать отрицательно заряженным ионом хлорида (Cl^-). В этом случае у иона хлорида будет полная внешняя оболочка из 8 электронов.

Также атом хлора может образовать связь с другим атомом, чтобы оба атома достигли стабильной электронной конфигурации. Атом хлора может образовывать одну или три связи, так как у него есть один неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне. Например, в молекуле хлорида натрия (NaCl) атом хлора образует связь с атомом натрия, принимая его один электрон и образуя ион хлорида (Cl^-), который притягивается к положительно заряженному иону натрия (Na+).

Таким образом, валентные возможности атома хлора включают возможность принять один электрон, чтобы стать отрицательно заряженным ионом хлорида (Cl^-), или образовать связь с другим атомом, принимая один электрон от него и образуя ионическую или ковалентную связь.

Answer 3

Атом хлора, обозначаемый как Cl, имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Это означает, что у атома хлора есть 7 валентных электронов, расположенных на последней энергетической оболочке (3-й оболочке).

Валентные электроны - это электроны, находящиеся на самой внешней энергетической оболочке атома и отвечающие за его химические свойства. Валентные электроны могут участвовать в химических реакциях, образуя связи с другими атомами.

У атома хлора 7 валентных электронов, что означает, что он может образовывать связи с другими атомами, поделив или приняв электроны, чтобы достичь стабильной октетной конфигурации. Октетная конфигурация означает наличие 8 электронов в внешней энергетической оболочке (2 электрона в s-подобной подоболочке и 6 электронов в p-подобной подоболочке).

Атом хлора, имея 7 валентных электронов, стремится принять 1 электрон, чтобы достичь октетной конфигурации. Таким образом, он обладает валентной валентностью равной 1-. Это означает, что атом хлора имеет тенденцию принимать 1 электрон, чтобы образовать отрицательный ион Cl-, который имеет октетную конфигурацию.

Атом хлора может также образовывать связи с другими атомами, чтобы присоединиться электроны. Например, атом хлора может образовывать одноэлектронные связи с другими атомами в молекулах или сформировать с ними ковалентную связь, электроны в которой распределены между обоими атомами.

Таким образом, валентные возможности атома хлора включают присоединение 1 электрона для образования отрицательного иона или образование связей с другими атомами для обмена электронами и образования стабильного соединения.