Question

Вычислите объем 1,75 моль газообразного вещества (при нормальных условиях).

Answer 1

V=22.4*1.75=39.2 литра 
ответ 39,2 литра

Answer 2

Для расчета объема газообразного вещества при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера) необходимо использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона-Менделеева:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К для газовых величин, или 8,314 Дж/(К·моль) для СИ), T - температура.

Мы знаем количество вещества n = 1,75 моль. При нормальных условиях температура T = 0 градусов Цельсия = 273 К. Давление P = 1 атмосфера = 101325 Па.

Подставим все известные значения в уравнение и решим его для объема V:

V = (nRT) / P = (1,75 моль * 8,314 Дж/(К·моль) * 273 К) / 101325 Па.

Проведя вычисления, получим:

V ≈ 0,040082 л.

Таким образом, объем 1,75 моль газообразного вещества при нормальных условиях составляет примерно 0,040082 л.