Question

Какая масса гидроксида магния необходима для реакции с азотной кислотой, если в результате образовалась соль количеством 0,2 моль? Напишите, пожалуйста, подробное решение задачи.

Answer 1

N[Mg(NO₃)₂]=0,2 моль
M[Mg(OH)₂]=58 г/моль

Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

по уравнению реакции
m[Mg(OH)₂]/M[Mg(OH)₂]=m[Mg(NO₃)₂]/M[Mg(NO₃)₂]=n[Mg(NO₃)₂]

масса гидроксида магния
m[Mg(OH)₂]=M[Mg(OH)₂]n[Mg(NO₃)₂]

m[Mg(OH)₂]=58г/моль*0,2моль = 11,6 г

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом магния и азотной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля соли Mg(NO3)2 требуется 1 моль гидроксида магния. Таким образом, для образования 0,2 моль соли нам понадобится 0,2 моль гидроксида магния.

Для расчета массы гидроксида магния нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса Mg(OH)2 равна:

Mg = 24.31 г/моль O = 16 г/моль H = 1 г/моль

Mg(OH)2 = 24.31 + (16 + 1 + 1) * 2 = 58.33 г/моль

Теперь можем рассчитать массу гидроксида магния:

Масса = количество молей * молярная масса Масса = 0,2 моль * 58.33 г/моль = 11.67 г

Таким образом, для реакции с азотной кислотой, образующей 0,2 моль соли, необходимо 11.67 г гидроксида магния.