Question

При взаимодействии двухвалентного металла массой 1,4 грамма с кислотой аш хлор выделился водород объемом 0 целых 56 литров Назовите этот металл

Answer 1

Это соль .FeCl2 хлорид железа 2 валентный

Answer 2

Для нахождения металла, взаимодействовавшего с кислородом в данном случае, нужно использовать уравнение реакции, а именно:

М + 2HCl → МCl2 + H2,

где М - искомый металл.

Из уравнения видно, что на каждый моль металла приходятся 2 моля HCl и 1 моль H2. Поэтому, чтобы найти количество моль металла, можно воспользоваться соотношением:

n(М) = n(H2) / 1,

где n(М) - количество моль металла, n(H2) - количество моль водорода.

Также известно, что объем V(H2) составляет 0,56 литров, а молярный объем при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль.

Тогда количество молей водорода можно вычислить следующим образом:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2),

где Vm(H2) - молярный объем водорода при нормальных условиях.

Подставляя все значения:

n(H2) = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль.

Так как на 1 моль металла приходится 1 моль водорода, получаем:

n(М) = 0,025 моль.

Далее, используя массу металла и количество молей, можно вычислить молярную массу металла:

M(М) = масса(М) / n(М).

Подставляя значения:

M(М) = 1,4 г / 0,025 моль = 56 г/моль.

Таким образом, найденная молярная масса металла равна 56 г/моль. Ответ: металл с молярной массой 56 г/моль. Необходимо дополнительные данные для определения конкретного металла.