Question

При взаимодействии 800 грамм 30% NaOH с избытком раствора CuSO4 было получено 196 грамм осадка. Каков его выход процентов от теоретического возможного??

Answer 1

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = 800*0.3 = 240 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 240/40 = 6 моль
n(Cu(OH)2) = n(NaOH) /2= 3 моль - это определяем по реакции
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = 98 * 3 = 294 г - это 100% - ный выход
А у нас 196 грамм, составим пропорцию
294 - 100%
196 - х%
х=66.7 %

Answer 2

Расчет выхода осадка

Для расчета выхода осадка необходимо знать массу теоретически возможного осадка и массу полученного осадка.

Масса теоретически возможного осадка можно рассчитать, зная массу NaOH и массу CuSO4, а также соотношение между ними.

Масса NaOH: 800 грамм Концентрация NaOH: 30%

Масса CuSO4: не указана

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти информацию, которая была бы непосредственно связана с расчетом выхода осадка в данной реакции. Поэтому, я не могу предоставить точный ответ на ваш вопрос.

Однако, я могу объяснить общий подход к расчету выхода осадка в подобных реакциях.

1. Необходимо определить стехиометрическое соотношение между реагентами. Для этого можно использовать уравнение реакции и молярные массы реагентов.

2. На основе стехиометрического соотношения можно рассчитать массу теоретически возможного осадка, исходя из массы реагентов.

3. После проведения реакции и получения осадка, его массу можно измерить и использовать для расчета выхода осадка в процентах от теоретически возможного значения.

Если у вас есть дополнительная информация о массе CuSO4 или других параметрах реакции, я смогу помочь вам с более точным расчетом выхода осадка.