Question

какой объем водорода (н.у.) необходим для реакции с 16 г оксида меди (II) C дано пожалуйста

Answer 1

CuO+H2=Cu+H2O
n(CuO)=16 г/(64+16)=0,2 моль
n(CuO)=n(H2)=0.2 моль
V(H2)=0.2 моль * 22.4=4,48 л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим химическую реакцию между водородом и оксидом меди (II). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O \]

Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида меди (II) реагирует с одной молекулой молекулы водорода, образуя медь и воду.

Теперь посчитаем молекулярные массы веществ:

- Масса молекулы \( CuO \) (медный оксид) равна массе атома меди (Cu) + масса атома кислорода (O). Медь имеет атомную массу примерно 63.55 г/моль, а кислород - примерно 16.00 г/моль. Таким образом, масса молекулы \( CuO \) составляет примерно \( 63.55 + 16.00 = 79.55 \) г/моль.

- Масса молекулы \( H_2 \) (молекулярный водород) равна массе атома водорода умноженной на два. Масса водорода примерно 1.01 г/моль, так что масса молекулы \( H_2 \) составляет примерно \( 2 \times 1.01 = 2.02 \) г/моль.

Теперь у нас есть достаточно информации для решения задачи.

1. Рассчитаем количество молей \( CuO \) в 16 г:

\[ \text{Молекулярная масса } CuO = 79.55 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Количество молей } CuO = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{16 \, \text{г}}{79.55 \, \text{г/моль}} \approx 0.201 \, \text{моль} \]

2. Поскольку уравнение реакции показывает, что 1 моль \( CuO \) реагирует с 1 молью \( H_2 \), количество молей \( H_2 \) также будет примерно 0.201 моль.

3. Теперь рассчитаем массу водорода:

\[ \text{Масса водорода} = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса} \] \[ \text{Масса водорода} = 0.201 \, \text{моль} \times 2.02 \, \text{г/моль} \approx 0.405 \, \text{г} \]

Таким образом, примерно 0.405 г водорода (нормальных условиях) необходимо для реакции с 16 г оксида меди (II).