Question

Задача:! Какая масса железа получится из оксида железа III массой 96 гр. При восстановлении его водородом Решение:? Ответ:?

Answer 1

Дано:                                           Решение:

m(Fe2O3) = 96 г            96 г                           Х г

Найти:                          Fe2O3   +   3H2     =    2Fe      +     3H2O

m(Fe) =?                  n = 1 моль                    n = 2 моль

                               М = 160 г/моль             М = 56 г/моль

                             m = 160 г                        m = 112 г

                                96 г Fe2O3       -     Х г Fe

                             160 г Fe2O3       -      112 г Fe

                             m(Fe) =96 * 112 / 160 = 67,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать концепцию мольной массы и уравнение реакции.

1. Уравнение реакции восстановления оксида железа III водородом: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

2. Рассчитаем количество молей оксида железа III, используя его массу: m = M * n где m - масса, M - мольная масса, n - количество молей.

Mолекулярная масса Fe2O3 = 2*55.845 + 3*16 = 159.69 г/моль

n = m / M n = 96 г / 159.69 г/моль n ≈ 0.601 моль

3. Так как коэффициент перед оксидом железа III в уравнении реакции равен 1, то количество молей железа будет также равно 0.601 моль.

4. Рассчитаем массу железа, используя его молярную массу (55.845 г/моль): m = M * n m = 55.845 г/моль * 0.601 моль m ≈ 33.57 г

Таким образом, масса железа, полученного из 96 г оксида железа III, составляет примерно 33.57 г.