Question

Сколько грамм этилового спирта сгорело, если образовалось 4,48 литра углекислого газа?

Answer 1

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
хг                         4,48л
46г                         44,8л
mC2H5OH = 46*4,48\44,8 = 4,6г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции горения этилового спирта (C2H5OH). Реакция выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы этилового спирта требуется три молекулы кислорода и образуется две молекулы углекислого газа.

Теперь рассмотрим заданный объем углекислого газа (4,48 литра). Поскольку у нас есть соотношение 2:3 между углекислым газом и этиловым спиртом, мы можем использовать это для нахождения объема этилового спирта.

\(2 \text{ молекулы } \text{CO}_2 \leftrightarrow 1 \text{ молекула } \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\).

Таким образом, объем этилового спирта равен \(4,48 \text{ л} \times \frac{1}{2} \times \frac{1}{3} = 0,7467 \text{ л}\).

Теперь переведем объем в граммы, учитывая, что плотность этилового спирта при комнатной температуре примерно равна 0,789 г/мл.

\(0,7467 \text{ л} \times 0,789 \text{ г/мл} \approx 0,5885 \text{ г}\).

Таким образом, примерно 0,5885 г этилового спирта сгорело, чтобы образовать 4,48 литра углекислого газа.