Question

Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 23%, необходимого для нейтрализации гидроксида бария массой 30 грамм

Answer 1

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
n(Ba(OH)2)=m/M=30/171=0,18 моль
n(H2SO4)=0,18 моль
m(H2SO4)=n*M=0,18*98=17,64 г в чистом виде
17,64/23*100=76,7 г р-ра H2SO4

Answer 2

Для определения массы раствора с массовой долей серной кислоты 23%, необходимого для нейтрализации гидроксида бария массой 30 грамм, мы можем использовать следующую формулу:

m1 * C1 = m2 * C2

где: - m1 - масса раствора серной кислоты, которую мы хотим найти - C1 - массовая доля серной кислоты в растворе (23%) - m2 - масса гидроксида бария (30 г) - C2 - массовая доля гидроксида бария (100%, так как это чистое вещество)

Мы знаем значения для m2 и C2, поэтому можем решить уравнение относительно m1:

m1 = (m2 * C2) / C1

Подставляя значения:

m1 = (30 г * 100%) / 23%

Выполняя вычисления:

m1 = 130.43 г

Таким образом, масса раствора серной кислоты с массовой долей 23%, необходимого для нейтрализации гидроксида бария массой 30 г, составляет приблизительно 130.43 грамма.