Question

в 0,01 М растворе слабого основания ROH рН = 10. вычислить степень и константу диссоциации основания

Answer 1

[ОН-] = 10^(14-рН) = 10^(-4) моль/л.
[OH-] = αc;
10^(-4) = α * 10^(-2);
α = 10^(-2).
Kb = α²c/(1-α) = 1,01 * 10^(-6)

Answer 2

Для вычисления степени и константы диссоциации основания (OH-) в 0,01 М растворе, где pH = 10, мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pOH = 14 - pH

где pOH - это отрицательный логарифм концентрации гидроксид-ионов (OH-) в растворе.

Так как pH = 10, то:

pOH = 14 - 10 = 4

Теперь мы можем использовать значение pOH, чтобы найти концентрацию гидроксид-ионов (OH-) в растворе:

pOH = -log[OH-]

4 = -log[OH-]

Далее, мы можем найти концентрацию гидроксид-ионов (OH-):

[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-4) = 0,0001 М

Следующим шагом является использование концентрации OH- для вычисления степени диссоциации основания.

Степень диссоциации (α) для основания определяется как отношение концентрации диссоциированных ионов к начальной концентрации основания.

α = [OH-] / начальная концентрация основания

В данном случае начальная концентрация основания равна 0,01 М (поскольку это 0,01 М раствор основания), поэтому:

α = 0,0001 М / 0,01 М = 0,01

Таким образом, степень диссоциации основания равна 0,01.

Наконец, мы можем найти константу диссоциации основания (Kb), используя уравнение:

Kb = [OH-]^2 / [рHО]

где [рHО] - концентрация воды в растворе (которая находится практически постоянной).

Поскольку [рHО] является практически постоянной, мы можем считать ее равной 1,0 М (для упрощения расчетов).

Таким образом:

Kb = (0,0001 М)^2 / 1,0 М = 0,00000001 М

Таким образом, константа диссоциации основания (Kb) равна 0,00000001 М.