Question

Оксид щелочного металла массой 24,8 г взаимодействует с 29.2 г хлороводородной кислоты. Определите металл. Заранее благодарен!

Answer 1

MeO   +   2HCl   =   2MeCl   +   2H2O
m=24.8  m=29.2
n=o.4     n=0.8
M=62-16=46г/моль ---> Na 
M(Na2O)=62г/моль
Ответ: Na.

Answer 2

Для определения металла, который находится в оксиде, необходимо выполнить рассчеты по уравнению реакции, исходя из предоставленных данных.

Уравнение реакции между щелочным металлом M и хлороводородной кислотой HCl можно записать следующим образом:

M2O + 2HCl → 2MCl + H2O,

где M2O — оксид щелочного металла, MCl — хлорид металла.

По данному уравнению видно, что на каждый мол оксида требуется два моля HCl. Рассчитаем количество молей HCl и M2O, используя их молярные массы и массу веществ, указанные в задаче:

Молярная масса оксида M2O зависит от конкретного щелочного металла и в данной формулировке не указана. Для примера возьмем натрий (Na), имеющий оксид Na2O с молярной массой примерно 61 г/моль.

Количество молей HCl: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 29.2 г / 36.5 г/моль ≈ 0.80 моль.

Количество молей M2O: n(M2O) = n(HCl) / 2 ≈ 0.40 моль.

Поскольку известно, что масса оксида составляет 24.8 г, то можно рассчитать его молярную массу:

M(M2O) = m(M2O) / n(M2O) = 24.8 г / 0.40 моль ≈ 62 г/моль.

Таким образом, молярная масса оксида щелочного металла составляет примерно 62 г/моль.

Сравнивая полученную молярную массу оксида с табличными данными, можно сделать вывод о том, с каким металлом имеет дело. Наиболее близкой по значению молярной массы к 62 г/моль является молярная масса калия (K), которая составляет около 39 г/моль.

Таким образом, металлом, который находится в оксиде, взаимодействующем с хлороводородной кислотой, скорее всего, является калий (K).