Question

Даю 40 баллов, помогите пожалуйстаНа тему количественных расчетов напишите реакцию окисления железа. Определите массу образовавшегося в ходе реакции оксида и объем затраченного кислорода, если прореагировало 8 грамм порошкообразного металла.

Answer 1

Решение на листочке-----------

Answer 2

Реакция окисления железа происходит по следующему уравнению: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 молей оксида железа требуется 3 молей кислорода. То есть, коэффициент пропорциональности между количеством образующегося оксида и объемом затраченного кислорода равен 2:3.

Масса оксида железа может быть определена по формуле: Масса оксида = (масса железа) x (молярная масса Fe2O3) / (молярная масса Fe)

Молярная масса Fe2O3 = 2 x (молярная масса Fe) + 3 x (молярная масса O) = 2 x 55.85 + 3 x 16 = 159.69 г/моль Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Масса оксида = (8 г) x (159.69 г/моль) / (55.85 г/моль) ≈ 22.87 г

Для определения объема затраченного кислорода, сначала необходимо определить количество молей оксида железа. Количество молей оксида = (масса оксида) / (молярная масса Fe2O3) = 22.87 г / 159.69 г/моль ≈ 0.1436 моль

Так как коэффициент пропорциональности между объемом затраченного кислорода и количеством образовавшегося оксида равен 3:2, то объем затраченного кислорода можно определить по формуле: Объем кислорода = (количество молей оксида) x (объем при стандартных условиях) x (3/2 моль/моль оксида)

Объем при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимаем 1 моль газа = 22.4 л/моль

Объем кислорода = (0.1436 моль) x (22.4 л/моль) x (3/2) ≈ 2.6 л

Таким образом, масса образовавшегося оксида железа составляет примерно 22.87 г, а объем затраченного кислорода равен примерно 2.6 л.