Question

Дана схема окислительной восстановительной реакции. H2S+NO2-> SO2+NO+H2O 1) составьте электронный баланс этой реакции. 2). Укажите окислитель и восстановитель. 3) расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Answer 1

     H2S + 3NO2 -> SO2 + 3NO + H2O
S(-2)  -6e -> S(+4)     1     ок-ие
в-ль
N(+4) +2e -> N(+2)   3     в-ие
ок-ль

Answer 2

1) Для составления электронного баланса реакции, нужно посмотреть на изменение степени окисления элементов в соединениях до и после реакции.

Исходные соединения: H2S - сернистый водород, степень окисления серы -2 NO2 - двуокись азота, степень окисления азота +4

Конечные соединения: SO2 - диоксид серы, степень окисления серы +4 NO - оксид азота, степень окисления азота +2 H2O - вода, степень окисления водорода +1 и кислорода -2

С учетом этих данных, можем составить электронный баланс:

H2S + NO2 -> SO2 + NO + H2O

2) Окислитель - это вещество, которое само участвует в окислительной реакции и при этом само восстанавливается, т.е. его степень окисления уменьшается. В данной реакции окислителем является NO2, так как степень окисления азота в данном соединении уменьшилась с +4 до +2.

Восстановитель - это вещество, которое само участвует в окислительной реакции и при этом само окисляется, т.е. его степень окисления увеличивается. В данной реакции восстановителем является H2S, так как степень окисления серы в данном соединении увеличилась с -2 до +4.

3) Теперь нужно расставить коэффициенты в уравнении реакции. Мы уравниваем сначала изменение степени окисления азота, затем изменение степени окисления серы и водорода.

H2S + 2NO2 -> 2SO2 + 2NO + 2H2O

После этого, у нас стало одинаковое количество атомов каждого элемента на обоих сторонах уравнения, значит реакция сбалансирована.