Question

2. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г ( CuO + H2 = Cu + H2O).

Answer 1

n(CuO) = 64г/ 80г/моль = 0,8 моль

n(Cu) = 0,8 моль( 0,8/1=х/1)

m(Cu) = 0,8 моль*64г/моль = 51,2 г

Ответ:51,2 г 

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

Дано: Масса оксида меди (II) (CuO) = 64 г

Химическое уравнение реакции: CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что коэффициент перед CuO равен 1. Это означает, что масса CuO соответствует его молярной массе.

Молярная масса CuO составляет: М(Cu) = 63,55 г/моль М(O) = 16 г/моль

Молярная масса CuO = М(Cu) + М(O) = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить количество вещества CuO, необходимо разделить массу CuO на его молярную массу:

Количество вещества CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 64 г / 79,55 г/моль ≈ 0,804 моль.

Таким образом, количество вещества оксида меди (II), образующейся в реакции, составляет примерно 0,804 моль.