Question

Сколько граммов угля (С) ,надо взять чтобы в лаборатории получить 414 граммов свинца (Pb) .уравнение :PbO+С=>Pb + CO

Answer 1

                               Х г                  414 г
    PbO           +        C        ->       Pb       +       CO
                          n=1 моль             n=1 моль
                        М=12 г/моль         М = 207 г/моль
                        m=12 г                  m=207 г

Х г С    -    414 г Pb
12 г С   -    207 г Pb
m(C) = 12 * 414 / 207 = 24 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения и стехиометрию. Уравнение реакции, которое описывает преобразование оксида свинца (II) в свинец и углерода монооксида, выглядит следующим образом:

\[ \text{PbO} + \text{C} \rightarrow \text{Pb} + \text{CO} \]

Масса свинца (Pb) в реакции равна массе исходного оксида свинца (PbO). По таблице молекулярных масс:

\[ \text{Molar mass of PbO} = \text{Molar mass of Pb} + \text{Molar mass of O} \]

Молярная масса свинца (Pb) примерно равна 207.2 г/моль, а кислорода (O) примерно 16 г/моль.

\[ \text{Molar mass of PbO} = 207.2 + 16 = 223.2 \, \text{г/моль} \]

Теперь, чтобы найти количество молей PbO, используем формулу:

\[ \text{Moles of PbO} = \frac{\text{Mass of PbO}}{\text{Molar mass of PbO}} \]

\[ \text{Moles of PbO} = \frac{414 \, \text{г}}{223.2 \, \text{г/моль}} \approx 1.853 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед PbO в уравнении реакции равен 1, то количество молей свинца (Pb) также будет 1.853 моль.

Теперь рассмотрим массу угля (C). По уравнению реакции видно, что каждый моль PbO требует один моль угля. Следовательно, масса угля равна массе молекулы углерода:

\[ \text{Molar mass of C} = 12 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Mass of C} = \text{Moles of C} \times \text{Molar mass of C} \]

\[ \text{Mass of C} = 1.853 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} \approx 22.236 \, \text{г} \]

Таким образом, чтобы в лаборатории получить 414 граммов свинца, нужно взять примерно 22.236 грамма угля.