Question

Помогите пожалуйста !!!Сульфат магния массой 228 г содержит 15% примесей провзаимодействовал с фосфорной кислотой . Найдите массу и количество образовавшегося осадка ?

Answer 1

Масса осадка 300 г. Решение написать не могу

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу сульфата магния без примесей. Масса сульфата магния, содержащегося в исходном веществе: 228 г Процентное содержание примесей: 15% Масса примесей: 228 г * 0.15 = 34.2 г Масса сульфата магния без примесей: 228 г - 34.2 г = 193.8 г

Шаг 2: Рассмотрим химическую реакцию между сульфатом магния и фосфорной кислотой. MgSO4 + H3PO4 = Mg3(PO4)2 + H2SO4

Шаг 3: Найдем молярные массы веществ. Молярная масса MgSO4 = 120.37 г/моль Молярная масса H3PO4 = 97.99 г/моль Молярная масса Mg3(PO4)2 = 262.86 г/моль

Шаг 4: Найдем количество веществ сульфата магния без примесей. n(MgSO4) = масса(MgSO4) / молярная масса(MgSO4) = 193.8 г / 120.37 г/моль = 1.61 моль

Шаг 5: Определим коэффициенты реакции для сульфата магния и фосфорной кислоты. Согласно уравнению реакции, одна моль сульфата магния реагирует с двумя молями фосфорной кислоты, образуя одну моль Mg3(PO4)2.

Шаг 6: Найдем количество веществ фосфорной кислоты. n(H3PO4) = n(MgSO4) * 2 = 1.61 моль * 2 = 3.22 моль

Шаг 7: Найдем массу фосфорной кислоты. масса(H3PO4) = n(H3PO4) * молярная масса(H3PO4) = 3.22 моль * 97.99 г/моль = 316.64 г

Шаг 8: Найдем массу образовавшегося осадка (Mg3(PO4)2). масса(Mg3(PO4)2) = n(Mg3(PO4)2) * молярная масса(Mg3(PO4)2) = 1.61 моль * 262.86 г/моль = 423.25 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (Mg3(PO4)2) составляет 423.25 г.