Question

Сколько граммовкислоты имоль щелочи необходимо для получения 14.2г сульфата натрия

Answer 1

Дано:
m(Na2SO4) = 14.2 г
Найти:
m(H2SO4)
∨NaOH)

Решение:
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
M(Na2SO4) =142 г/моль
   x1 г         х2 г           14,2 г
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
98 г             80 г           142 г
 х1 = m(H2SO4) = 98*14.2/142 = 9.8 г
 x2 = m(NaOH) = 80*14.2/142 = 8 г
∨(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
Ответ: масса серной кислоты - 9,8 г, количество щелочи - 0,2 моль  

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы сульфата натрия (Na2SO4), кислоты (H2SO4) и щелочи (NaOH).

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна: Na2 - 2 молярных массы натрия (22,990 г/моль) = 45,980 г/моль S - молярная масса серы (32,060 г/моль) 4 х O - 4 молярных массы кислорода (16,00 г/моль) = 64,00 г/моль Итого: 45,980 г/моль + 32,060 г/моль + 64,00 г/моль = 142,04 г/моль

Таким образом, молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142,04 г/моль.

Для реакции образования сульфата натрия (Na2SO4) из кислоты (H2SO4) и щелочи (NaOH) справедливо уравнение:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) требуется 1 моль кислоты (H2SO4) и 2 моля щелочи (NaOH).

Теперь можем решить задачу.

1. Найдем количество молей сульфата натрия (Na2SO4) в массе 14,2 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 14,2 г / 142,04 г/моль Количество молей = 0,1 моль

2. Так как для образования 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) требуется 1 моль кислоты (H2SO4), то в данном случае нам понадобится 0,1 моль кислоты.

3. Аналогично, так как для образования 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) требуется 2 моля щелочи (NaOH), то в данном случае нам понадобится 0,2 моля щелочи.

Итак, для получения 14,2 г сульфата натрия необходимо 0,1 моль кислоты и 0,2 моля щелочи.