Question

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов нитрата серебра 17 г и хлорида кальция

Answer 1

2AgNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2AgCl
n(AgNO3)=m:M=17:170=0,1(моль)
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,1моль
m(AgCl)=n*M=0,1*143,5=14,35(г)

Answer 2

Для вычисления массы осадка, необходимо учесть реакцию, которая происходит при взаимодействии растворов нитрата серебра (AgNO3) и хлорида кальция (CaCl2):

AgNO3 + CaCl2 → AgCl↓ + Ca(NO3)2

В данной реакции образуется осадок серебро хлорида (AgCl), который будет выпадать из раствора.

Согласно химическому уравнению, соединения реагируют в стехиометрическом соотношении 1:1, то есть на одну молекулу нитрата серебра и хлорида кальция образуется одна молекула осадка серебро хлорида.

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169,87 г/моль, а молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна 110,98 г/моль.

Таким образом, если у нас имеются 17 г нитрата серебра и хлорида кальция, то масса осадка будет равна массе серебро хлорида, которая также равна 17 г.

Также стоит отметить, что при проведении реакции образуется и кальция нитрат (Ca(NO3)2) в растворе, но поскольку он остается в растворе и не формирует осадок, его массу в данном случае не учитываем при расчетах.