Question

1 написать уравнение реакций H₂CO₃+KCI= CaSO₄+H₂CO₃= 2 Расставить коэффициенты в уравнение реакции и указать окислитель и восстановитель HNO₃₍k₎+Cu=Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O 3 Найдите массу оксида серы(VI), который требуется для получения 500Г раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 10%

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

1. Уравнение реакции: \[ H₂CO₃ + KCl = CaSO₄ + H₂CO₃ \]

Примечание: У вас указано уравнение с H₂CO₃ с обеих сторон. Возможно, вы хотели написать другое уравнение.

2. Расставление коэффициентов: \[ H₂CO₃ + 2KCl = CaSO₄ + 2HCl \]

3. Определение окислителя и восстановителя: В данной реакции KCl и CaSO₄ не изменяют свою степень окисления. Таким образом, в данном случае можно сказать, что уравнение реакции не содержит окислителя и восстановителя.

4. Уравнение реакции: \[ HNO₃ (k) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O \]

5. Определение окислителя и восстановителя: В данной реакции Cu (медь) окисляется от \(0\) до \(+2\) в Cu(NO₃)₂, а \(N\) в HNO₃ меняет свою степень окисления от \(+5\) до \(+4\) в NO₂. Таким образом, Cu является восстановителем, а HNO₃ — окислителем.

6. Нахождение массы оксида серы(VI): Массовая доля H₂SO₄ в растворе составляет \(10\%\), что означает, что в \(100\, \text{г}\) раствора содержится \(10\, \text{г}\) H₂SO₄. Если мы хотим получить \(500\, \text{г}\) раствора, то масса H₂SO₄ будет \(10\% \times 500\, \text{г} = 50\, \text{г}\).

С учетом молекулярной массы H₂SO₄ (\(2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98\, \text{г/моль}\)), количество молей H₂SO₄ равно \(\frac{50\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}}\).

Масса оксида серы(VI) (SO₃) равна массе молекулы (96 г/моль) умноженной на количество молей H₂SO₄: \[ \text{Масса SO₃} = \frac{50\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}} \times 96\, \text{г/моль} \]

Вычислите это значение для окончательного ответа.