Question

Электролиз раствора LiY

Answer 1

на катоде будет 2H2O+2e=H2 +2OH

на аноде Y(-1) -1e=Y(0)

в скобочках написаны степени окисления

суммарное уравнение

LiY+H2O=(над стрелкой электрический ток) H2+LiOH+Y(0)

Answer 2

Электролиз раствора LiY (литий-йодид) включает процесс разложения этого раствора на его составные элементы, используя электрический ток. В данном случае, LiY является электролитом, где Li+ и Y- ионы передвигаются к электродам под воздействием электрического поля.

В процессе электролиза, проводящие электроды (обычно из инертных материалов, таких как платина или карбон) погружаются в раствор LiY. Под воздействием постоянного электрического тока на электроды, происходят электролитические реакции.

На аноде (положительно заряженный электрод) происходят окислительные процессы, которые приводят к образованию кислорода или других кислородсодержащих веществ. В растворе LiY, иодидный ион (Y-) может окисляться до элементарного иода (I2) или до других соединений иода, выделяясь на поверхности анода.

На катоде (отрицательно заряженный электрод) происходят восстановительные процессы. В растворе LiY, ионы лития (Li+) могут быть восстановлены до элементарного лития (Li) или соединений лития, которые осаждаются на поверхности катода.

Общее уравнение электролиза раствора LiY будет зависеть от конкретных условий, таких как концентрация раствора, применяемое напряжение и материал электродов. Тем не менее, процесс электролиза LiY обычно сопровождается осаждением элементов либо образованием новых соединений на электродах в зависимости от того, какие вещества находятся в растворе и как проходят электролитические реакции.

Химические реакции, происходящие во время электролиза раствора LiY, могут быть сложными и могут включать несколько стадий окисления и восстановления, в зависимости от условий проведения электролиза.