Question

Рассчитать объем водорода, который веделиться при растворении алюминия массой 10.8г в избытке соляной кислоты

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 
Найдем количество вещества алюминия: 10,8 / 27 =0,4 моль 
По уравнению 2 моль Al - 3моль Н2 
значит, 0,4 моль Al - 0,6 моль Н2 
Объем Н2 = 0,6 моль х 22,4 л/моль =13,44 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, который выделяется при растворении алюминия в избытке соляной кислоты, необходимо использовать уравнение реакции.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Для рассчета объема водорода сначала определим количество молей алюминия в реакции. Для этого воспользуемся формулой: n = m/M, где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль. Таким образом, n(Al) = 10.8 г / 26.98 г/моль = 0.4 моль.

Так как коэффициент перед алюминием в уравнении реакции равен 2, это означает, что для реакции задействовано в два раза больше алюминия, чем указано в уравнении реакции. Поэтому реальное количество молей алюминия, задействованного в реакции, будет равно: n(Al) = 0.4 моль / 2 = 0.2 моль.

С учетом коэффициентов перед водородом в уравнении реакции, видим, что каждые 0.2 моль алюминия образуются 0.3 моль водорода.

Для рассчета объема водорода воспользуемся формулой: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (около 22.4 л/моль).

Таким образом, V(H2) = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л.

Таким образом, объем водорода, который выделяется при растворении алюминия массой 10.8 г в избытке соляной кислоты, составляет около 6.72 л.