Question

Гидроксид магния количеством вещества 0,5 моль прореагировал с раствором серной кислоты. Вычислите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли.

Answer 1

Mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o
n(h2so4)=n(mg(oh)2)=0.5 моль
m(h2so4)=0.5моль* 98 г/моль= 49 г
n(mgso4)=n(mg(oh)2=0.5 моль
m(mgso4)=0.5 моль *120г/моль=60 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо составить уравнение реакции между гидроксидом магния (Mg(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Mg(OH)2 реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль MgSO4.

У нас имеется 0,5 моль гидроксида магния. Так как количество вещества гидроксида магния и серной кислоты одинаково, то их массы также будут одинаковыми.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна: H (1.008 г/моль) + 2 * S (32.06 г/моль) + 4 * O (16.00 г/моль) = 98.08 г/моль

Таким образом, масса кислоты, вступившей в реакцию, будет равна: 0,5 моль * 98.08 г/моль = 49.04 г

Также, исходя из уравнения реакции, масса образовавшейся соли, MgSO4, будет также равна 49.04 г.