Question

Какова должна быть массовая доля в процентах KNO 3 в растворе, чтобы в нем на 1 моль соли приходилась 15 моль воды

Answer 1

Дано:
n(KNO3)=1моль
n(H2O)=15моль
______________
w(KNO3)=?

Решение:

M(KNO3)=101г/моль
m(KNO3)=n*M=1*101=101г

M(H2O)=18г/моль
m(H2O)=n*M=15*18=270г

m(p-pa)=m(KNO3)+m(H2O)=
=101+270=371г

w(KNO3)=m(KNO3)*100%/m(p-pa)=
=101*100/371=27.22%

Answer 2

Давайте разберемся с задачей. Массовая доля (или массовый процент) вещества в растворе выражается формулой:

\[ \text{Массовая доля \%} = \left( \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Общая масса раствора}} \right) \times 100 \]

Для нахождения массовой доли \( \text{KNO}_3 \) в растворе, нам нужно знать массу \( \text{KNO}_3 \) и общую массу раствора.

Из условия задачи мы знаем, что на 1 моль соли (\( \text{KNO}_3 \)) приходится 15 молей воды. Давайте найдем молекулярную массу \( \text{KNO}_3 \):

Масса атома K (калия) ≈ 39.10 г/моль Масса атома N (азота) ≈ 14.01 г/моль Масса атома O (кислорода) ≈ 16.00 г/моль

Молекулярная масса \( \text{KNO}_3 \) = (39.10 + 14.01 + 3 * 16.00) г/моль ≈ 101.11 г/моль

Теперь, предположим, что у нас есть 1 моль \( \text{KNO}_3 \) в растворе. Тогда масса \( \text{KNO}_3 \) равна 101.11 г.

Также из условия задачи известно, что на каждую моль \( \text{KNO}_3 \) приходится 15 молей воды. Масса воды (\( \text{H}_2\text{O} \)) равна примерно 18.015 г/моль.

Таким образом, общая масса раствора будет:

\[ \text{Общая масса раствора} = \text{Масса }\text{KNO}_3 + \text{Масса воды} \times 15 = 101.11 \, \text{г} + 18.015 \, \text{г/моль} \times 15 \, \text{моль} \approx 406.36 \, \text{г} \]

Теперь мы можем использовать формулу массовой доли:

\[ \text{Массовая доля \%} = \left( \frac{101.11 \, \text{г}}{406.36 \, \text{г}} \right) \times 100 \approx 24.85\% \]

Таким образом, массовая доля \( \text{KNO}_3 \) в растворе должна быть примерно 24.85\%, чтобы на 1 моль \( \text{KNO}_3 \) приходилась 15 молей воды.