Question

8 граммов нитрата аммония растворили в 100 мл воды. Рассчитайте моляр-ную концентрацию полученного раствора. Изменениями объёма при растворе-нии пренебречь.

Answer 1

Кол. в-ва нитрата аммония равно 8г÷80г/моль=0,1моль. 100мл=0,1л => Мол. конц-ия р-ра равна 0,1моль/0,1л=1моль/л=1М

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу нитрата аммония, которая равна 80 г/моль. Тогда мы можем найти количество молей нитрата аммония в растворе по формуле:

$$n = \frac{m}{M}$$

где $n$ - количество молей, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса.

Подставляя данные из задачи, получаем:

$$n = \frac{8 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$

Молярная концентрация раствора определяется как отношение количества молей растворенного вещества к объему раствора в литрах:

$$C = \frac{n}{V}$$

где $C$ - молярная концентрация, $n$ - количество молей, $V$ - объем раствора.

Подставляя найденное значение $n$ и данные из задачи, получаем:

$$C = \frac{0.1 \text{ моль}}{0.1 \text{ л}} = 1 \text{ моль/л}$$

Ответ: молярная концентрация полученного раствора равна 1 моль/л.

Надеюсь, это было полезно. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить.

: [Молярная масса нитрата аммония]