Question

Вычислите объем оксида углерода (4), полученного при разложении 200 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальцияСПАСАЙТЕ ЛЮДИ ДОБРЫЕ!!!

Answer 1

CaCO3-->CaO+CO2

 

1)маса СаСО3=200000*0.9=180000 грамм

2)кол-во СаСО3= 180000/100=1800 моль

3)кол-во СО2=кол-ву СаСО3=1800 моль

4)масса СО2=1800*44=79200 грамм

 

Ещё раз)

Answer 2

Для вычисления объема оксида углерода (CO2), полученного при разложении 200 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция, мы можем использовать химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция.

Реакция разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы карбоната кальция образуется одна молекула оксида кальция (CaO) и одна молекула оксида углерода (CO2).

Шаг 1: Вычисление массы карбоната кальция в известняке:

Масса карбоната кальция в известняке = 200 кг * 90% = 180 кг

Шаг 2: Вычисление молей карбоната кальция:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 12.01 г/моль (молярная масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 100.09 г/моль

Моли CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 180 кг / 100.09 г/моль = 1798.22 моль

Шаг 3: Вычисление молей оксида углерода (CO2):

Так как моль CaCO3 и моль CO2 в реакции разложения карбоната кальция соотносятся как 1:1, то моли CO2 равны молям CaCO3.

Моли CO2 = 1798.22 моль

Шаг 4: Вычисление объема оксида углерода (CO2):

Объем одной молекулы газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.4 л.

Объем CO2 = моли CO2 * объем одной молекулы CO2 = 1798.22 моль * 22.4 л/моль = 40223.53 л

Таким образом, объем оксида углерода (CO2), полученного при разложении 200 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция, составляет примерно 40223.53 л.

Обратите внимание: Результаты вычислений могут незначительно отличаться в зависимости от точности использованных значений молярных масс и объема одной молекулы газа.