Question

1.Дописать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде: NaCI + AgNO3 = BaCI2 + Na2SO4 = Ca(NO3)2 + HCI = KOH + HNO3 = 2.Составить полное ионное и молекулярное уравнения реакций по сокращенному: Ba2+ + CO3 2- = BaCO3. 3. Осуществить схему превращения. CaO → Ca(OH)2 → CaCO3. 4. Задача. При взаимодействии цинка с соляной кислотой, получили соль массой 200 г. Определить объем соляной кислотой при н.у. Химия 9 класс. Электролиты. 1.Дописать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде: NaCI + AgNO3 = BaCI2 + Na2SO4 = Ca(NO3)2 + HCI = KOH + HNO3 = 2.Составить полное ионное и молекулярное уравнения реакций по сокращенному: Ba2+ + CO3 2- = BaCO3. 3. Осуществить схему превращения. CaO → Ca(OH)2 → CaCO3. 4. Задача. При взаимодействии цинка с соляной кислотой, получили соль массой 200 г. Определить объем соляной кислотой при н.у. срочно решите плииз

Answer 1

4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Кол-во вещ-ва (ZnCl2)= 200/136=1,47 моль
кол-во вещ-ва (HCl)= 2,94 моль
М(HCl)= 36,5 г/моль
м(HCl)= 36,5 *2,94= 107,31 г.
1)
NaCI + AgNO3 =NaNO3 + AgCl(oсадок)
Cl+ + Ag- =AgCl
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCI + BaSO4(осадок)
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4
KOH + HNO3 =KNO3 + H2O
OH- + H+ =H2O

Answer 2

1. Уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде: a) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Молекулярное: натрий хлорид + серебра нитрат → натрия нитрат + серебра хлорид Ионное: Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → Na+ + NO3- + AgCl↓ b) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Молекулярное: барий хлорид + натрий сульфат → барий сульфат + натрия хлорид Ионное: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- c) Ca(NO3)2 + 2HCl → 2CaCl2 + 2HNO3 Молекулярное: кальций нитрат + соляная кислота → кальция хлорид + азотная кислота Ионное: Ca2+ + 2NO3- + 2H+ + 2Cl- → 2Ca2+ + 2Cl- + 2H+ + 2NO3- d) HCl + KOH → KCl + H2O Молекулярное: соляная кислота + калия гидроксид → калия хлорид + вода Ионное: H+ + Cl- + K+ + OH- → K+ + Cl- + H2O e) HNO3 → H+ + NO3- Молекулярное: азотная кислота → водород ион + нитрат ион Ионное: HNO3 → H+ + NO3-

2. Полное ионное и молекулярное уравнения реакции по сокращенному: Ba2+ + CO32- → BaCO3 Молекулярное: барий ион + карбонат ион → барий карбонат Ионное: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓

3. Схема превращения: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 Кальций оксид → кальций гидроксид → кальция карбонат

4. Задача: Масса соли (ZnCl2) = 200 г. Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль Масса цинка, взаимодействовавшего с соляной кислотой, равна массе соли. Масса цинка = 200 г

Молярная масса цинка = 65.38 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Чтобы определить объем соляной кислоты, используем уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Масса цинка = (молярная масса цинка) × (количество молей цинка) 200 г = 65.38 г/моль × (количество молей цинка) Количество молей цинка = 200 г / 65.38 г/моль = 3.06 моль

Так как по уравнению 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl, то количество молей HCl будет равно удвоенному количеству молей цинка.

Количество молей HCl = 2 × 3.06 моль = 6.12 моль

По уравнению идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество молей, R - газовая постоянная, T - температура (н.у.), P - давление (н.у.)

Мы не знаем конкретное значение температуры и давления, поэтому не можем точно определить объем соляной кислоты при н.у. В этом случае необходимо знать значение давления и температуры.