Question

При полном восстановлении 48 г. Оксида железа (3) избытком аллюминия выделилось 256 г кДж теплоты. Определите теплоту реакции Fe2O3 + 2Al= 2Fe+Al2O3

Answer 1

Fe2O3 + 2Al= 2Fe+Al2O3 +256 кДж

n(Fe2O3)=48/160=0.3 моль

0,3  моль -------256 кДж
1 моль -----------x
x=256/0,3=853 кДж
Ответ:853 кДж

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить теплоту реакции между оксидом железа (III) и алюминием.

Уравнение реакции:

Уравнение реакции между оксидом железа (III) и алюминием выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Дано:

Масса оксида железа (III) = 48 г Масса выделенной теплоты = 256 кДж

Решение:

Для решения задачи нам необходимо определить теплоту реакции, то есть количество энергии, выделившейся или поглотившейся в результате реакции.

Масса оксида железа (III) = 48 г Масса выделенной теплоты = 256 кДж

Мы можем использовать закон Гесса, который гласит, что теплота реакции равна разности теплот образования продуктов и реагентов.

Теплота реакции = Теплота образования продуктов - Теплота образования реагентов

Теплота образования продуктов: - Теплота образования железа (Fe) = 0 кДж/mol - Теплота образования алюминиевого оксида (Al2O3) = -1669.8 кДж/mol

Теплота образования реагентов: - Теплота образования оксида железа (III) (Fe2O3) = -824.2 кДж/mol - Теплота образования алюминия (Al) = 0 кДж/mol

Теплота реакции = (-1669.8 кДж/mol) - (-824.2 кДж/mol) = -845.6 кДж/mol

Теплота реакции указана в кДж/моль. Чтобы определить теплоту реакции для данной массы оксида железа (III), мы можем использовать молярную массу оксида железа (III).

Молярная масса оксида железа (III) (Fe2O3) = 159.69 г/моль

Теплота реакции = (-845.6 кДж/mol) * (48 г / 159.69 г/моль) = -254.7 кДж

Ответ:

Теплота реакции между оксидом железа (III) и алюминием при полном восстановлении составляет -254.7 кДж.