Question

Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,8 грамм углерода

Answer 1

С + O2=CO2

кол-во(C)=m/M=4,8/12=0,4 моль

кол-во(С):кол-во(СО2)

              1:1

             0,4 : 0,4

v(CO2)=кол-во*Vm=0,4*22,4=8,96 л

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать стехиометрические соотношения химической реакции сгорания углерода.

Уравнение реакции сгорания углерода в кислороде: C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль углерода образуется 1 моль углекислого газа CO2.

Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Сначала найдем количество молей углерода в 4,8 г: моли = масса / молярная масса = 4,8 г / 12 г/моль = 0,4 моль

Так как на 1 моль углерода образуется 1 моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа (CO2) также будет равно 0,4 моль.

Теперь можно найти объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, равная 0,08208 л*атм/(моль*К), T - температура, P - давление.

Подставим значения: V = 0,4 моль * 0,08208 л*атм/(моль*К) * (273+0)К / 1 атм = 8,33 л

Таким образом, при сжигании 4,8 грамм углерода образуется примерно 8,33 литра углекислого газа при нормальных условиях.