Question

Сколько миллилитров 32% раствора HNO3 (плотность 1,50 г/мл) требуется для приготовления 300мл 0,75 М раствора ?

Answer 1

n(HNO3)=(0,75*300):1000=0,225моль; m(HNO3)=0,225*63=14,175гр.;

 

m(HNO3)раствора =14,175:0,32=44,3г; V(HNO3)раствора = 44,3:1,50=29,53мл

                           ответ: 29,53мл

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с формулой для расчета количества вещества:

\[ C_1V_1 = C_2V_2 \]

где \(C_1\) и \(V_1\) - концентрация и объем первого раствора, \(C_2\) и \(V_2\) - концентрация и объем второго раствора.

В вашем случае: \(C_1 = 32\% = 0.32\), \(V_1\) - это то, что мы ищем (миллилитры раствора HNO3), \(C_2 = 0.75\, M\) (Молярность второго раствора), \(V_2 = 300\, мл\).

Плотность раствора \(HNO_3\) также будет использоваться для преобразования массы в объем:

\[ масса = плотность \times объем \]

Сначала найдем массу \(HNO_3\) в 300 мл 0.75 М раствора:

\[ масса HNO_3 = C_2 \times V_2 \times масса\,HNO_3 \]

Теперь используем плотность, чтобы найти объем 32% раствора, содержащий ту же массу \(HNO_3\):

\[ масса\,HNO_3 = плотность \times V_1 \]

Теперь мы можем объединить эти два уравнения и решить относительно \(V_1\):

\[ C_2 \times V_2 \times плотность = плотность \times V_1 \]

Подставим значения и решим уравнение для \(V_1\).