Question

Вычислить сколько граммов сульфата калия выделится при взаимодействии 4.9 граммов серной кислоты с гидроксидом калия

Answer 1

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
n(H2SO4)=4.9/98=0.05 моль
n(K2SO4)=0.05 моль
m(K2SO4)=0.05*174=8.7 г

Answer 2

Для вычисления количества граммов сульфата калия, выделившегося при взаимодействии 4.9 граммов серной кислоты с гидроксидом калия, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу серной кислоты (H2SO4) приходится 1 молекула сульфата калия (K2SO4). Таким образом, молярные соотношения между этими веществами равны 1:1.

Для вычисления количества граммов сульфата калия необходимо:

1. Найти количество молей серной кислоты. Для этого разделим массу серной кислоты на ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты Количество молей серной кислоты = 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль

2. Используя молярные соотношения из уравнения реакции, получим количество молей сульфата калия.

Количество молей сульфата калия = количество молей серной кислоты = 0.05 моль

3. Найдем массу сульфата калия, используя его молярную массу. Молярная масса сульфата калия (K2SO4) равна 174 г/моль.

Масса сульфата калия = количество молей сульфата калия * молярная масса сульфата калия Масса сульфата калия = 0.05 моль * 174 г/моль = 8.7 г

Таким образом, при взаимодействии 4.9 граммов серной кислоты с гидроксидом калия выделится 8.7 граммов сульфата калия.