Question

Який о'єм водню (н.у.) здобули при взаємодії 200г 95% розчину етанолу з натрієм ?

Answer 1

2C₂H₅OH + Na = 2C₂H₅ONa +H₂↑
M (C₂H₅OH) = 46 г/моль

2·46 г (C₂H₅OH) → 22,4 л (H₂)
0,95·200 г (C₂H₅OH) → V (H₂)

V (H₂) = 0,95·200 · 22,4 / (2·46) ≈ 46,26 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно скористатися хімічним рівнянням реакції між розчином етанолу й натрію:

C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2

За вказівками, маємо 200 г 95% розчину етанолу. Щоб обчислити концентрацію етанолу в цьому розчині, треба спочатку знайти кількість етанолу у ньому:

Маса етанолу = маса розчину × вміст етанолу/100 = 200 г × 95/100 = 190 г

Знаючи масу етанолу, можна обчислити кількість речовини:

Кількість речовини (н) = маса/молярну масу = 190 г / 46 г/моль (молярна маса етанолу) ≈ 4.13 моль

З хімічного рівняння видно, що на кожну молекулу етанолу утворюється одна молекула водню, тому об'єм водню (н.у.) буде рівний кількості речовини етанолу:

Об'єм водню (н.у.) = кількість речовини етанолу ≈ 4.13 моль

Таким чином, при взаємодії 200 г 95% розчину етанолу з натрієм, можна отримати приблизно 4.13 л водню (н.у.).