Question

Вычислите массу водорода, который выделится при взаимодействии 40 г кальция с водой

Answer 1

Имеем уравнение реакции:

Ca + 2H₂O →  Ca(OH)₂ + 2H₂

m(Ca)=40г
Найти: m(H₂) - ?

Решение:
Вычислим количество вещества Ca по формуле:

n=m/M
n=40/40≈1 моль

Составляем пропорцию:

1 моль : 1 = x моль : 2
x = 1·2=2 моль
Таким образом, масса водорода равна:

m=n·M= 2·1≈2 г

Ответ, хотя я и не уверена, 2 г.

Answer 2

Для вычисления массы водорода, который выделится при взаимодействии 40 г кальция с водой, нужно сначала записать реакцию химической реакции.

Реакция взаимодействия кальция с водой: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения реакции видно, что каждый атом кальция реагирует с двумя молекулами воды и выделяет 1 молекулу водорода.

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей кальция: n(Ca) = масса кальция / молярная масса кальция = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Так как каждый атом кальция реагирует с двумя молекулами воды, то количество молей воды равно удвоенному количеству молей кальция: n(H2O) = 2 * n(Ca) = 2 моль

Теперь найдем количество молей водорода, которое выделится: n(H2) = n(H2O) = 2 моль

Наконец, найдем массу водорода: масса(H2) = количество молей(H2) * молярная масса(H2) = 2 моль * 2 г/моль = 4 г

Таким образом, при взаимодействии 40 г кальция с водой выделится 4 г водорода.