Question

Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой?

Answer 1

Na2SO3+2HCl = 2NaCl+H2O+SO2

n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/M(Na2SO4) = 12.6/142 = 0.08873 моль

n(NaCl) = 2n(Na2SO4) = 0.08873*2=0,17746 моль

Answer 2

Для решения данной задачи нужно составить балансовое уравнение реакции взаимодействия сульфита натрия с соляной кислотой:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 моля хлорида натрия для каждых 2 молей сульфита натрия. Также в уравнении присутствуют молекула воды и диоксид серы, но нас интересует только количество образовавшегося хлорида натрия.

Для определения количества молей хлорида натрия воспользуемся формулой:

моли = масса / молярная масса

Молярная масса Na2SO3 = 2 * молярная масса натрия + молярная масса серы + 3 * молярная масса кислорода = 2 * 23 + 32 + 3 * 16 = 126 г/моль

Таким образом, количество молей сульфита натрия равно:

моли(Na2SO3) = 12,6 г / 126 г/моль ≈ 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, для образования каждой моли хлорида натрия требуется также 1 моль сульфита натрия. Таким образом, количество молей хлорида натрия равно:

моли(NaCl) = 0,1 моль

Таким образом, при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой образуется 0,1 моль хлорида натрия.