Question

Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Укажите кислотно-основной характер этих оксидов и гидроксидов.

Answer 1

Cr (II) – CrO и Cr(OH)2 – проявляют основные свойства;
Cr (III) – Cr2O3 и Cr(OH)3 – проявляют амфотерные свойства;
Cr (VI) – CrO3 и H2CrO4 – проявляют кислотные свойства.

Answer 2

Хром образует оксиды и гидроксиды с различными степенями окисления.

Оксиды хрома: 1. Хром(II)оксид — CrO. Он обладает степенью окисления +2. Этот оксид имеет основной характер, то есть реагирует с кислотами, образуя соли и воду. Например, соляная кислота (HCl) и хром(II)оксид дают хлорид хрома(II) и воду: CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O.

2. Хром(III)оксид — Cr2O3. В этом оксиде хром имеет степень окисления +3. Он также обладает основным характером и может реагировать с кислотами, образуя соли и воду. Например, серная кислота (H2SO4) и хром(III)оксид дают сульфат хрома(III) и воду: Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O.

3. Хром(VI)оксид — CrO3. В этом оксиде хром имеет степень окисления +6. Он обладает кислотным характером и может реагировать с основаниями, образуя соли и воду. Например, щелочь (NaOH) и хром(VI)оксид дают хромат натрия и воду: CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O.

Гидроксиды хрома: 1. Гидроксид хрома(II) — Cr(OH)2. Он обладает степенью окисления +2. Этот гидроксид имеет основной характер и иногда рассматривается как основание слабой кислоты — хромовой кислоты (H2CrO4).

2. Гидроксид хрома(III) — Cr(OH)3. В этом гидроксиде хром имеет степень окисления +3. Он также имеет основной характер и может реагировать с кислотами, образуя соли и воду.

Таким образом, оксиды хрома характеризуются основным или кислотным характером в зависимости от степени окисления хрома, а гидроксиды хрома являются основными соединениями.