Question

7.9Как изменяется прочность связей в молекулах следующих веществ: HF, HBr, HI?

Answer 1

В веществе HF сама сильноя ковалентная полярная связь.B веществе HI самая слабая ковалентная полярная связь (в данном ряду).Значит,в веществах этого ряда ослабевает ковалентная полярная связь.

Answer 2

Чем меньше радиус у атомной оболочки, тем прочнее свзь, , поэтому связь от фтороводорода к  иодоводороду уменьшается. 

Answer 3

Прочность связей в молекулах веществ может быть определена через энергию связи - количество энергии, необходимое для разрыва одной связи. При увеличении энергии связи, прочность связи будет больше, потому что больше энергии необходимо для ее разрыва.

В случае HF (фтороводорода), энергия связи в молекуле очень высока, так как фтор имеет высокую электроотрицательность и обладает большой силой притяжения к водороду. Поэтому связь HF является очень крепкой и прочной.

С HBr (бромоводородом) энергия связи уже ниже, чем у HF, так как бром имеет более низкую электроотрицательность по сравнению с фтором. Таким образом, связь HBr будет менее прочной, чем связь HF, но все равно достаточно крепкой.

В случае HI (йодоводорода), энергия связи наименьшая из трех рассмотренных веществ, так как йод имеет самую низкую электроотрицательность. Поэтому связь HI является наиболее слабой и менее прочной по сравнению с HF и HBr.

Следовательно, прочность связей в молекулах веществ HF, HBr и HI изменяется в следующем порядке: HF > HBr > HI. Эта последовательность связана с возрастанием электроотрицательности халогенов (фтор > бром > йод), что приводит к увеличению сил притяжения в молекулах.