Question

ПРИ СЖИГАНИИ 4 Г ВЕЩЕСТВА СОСТОЯЩЕГО ИЗ УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА ОБРАЗОВАЛОСЬ 5.6 Л УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ВЫВЕСТИ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА ЕСЛИ ПЛОТНОСТЬ ПО ВОДОРОДУ РАВНА 8

Answer 1

CxHy+02=CO2+2H20
y(CO2)=5,6л:22,4л/моль=0,25моль
М( CxHy)=4:0,25моль(так как y(CO2):y (CxHy)=1:1)=16г
M(H2)=2*8=16г-подтверждает правильность решения!
формула-СН4

Answer 2

Когда сжигается вещество, состоящее из углерода (С) и водорода (H), образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Уравнение реакции сгорания выглядит следующим образом:

\[C_xH_y + \frac{x}{4}O_2 + \frac{y}{2}H_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O.\]

В данном случае, если объем углекислого газа равен 5.6 литрам и плотность по водороду (H) равна 8 г/л, то мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\) для нахождения количества молей (\(n\)) углекислого газа (CO2).

Масса углекислого газа равна его молекулярной массе, умноженной на количество молекул. Молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна массе атома углерода (12 г/моль) умноженной на количество атомов углерода в молекуле (1) и массе атома кислорода (16 г/моль) умноженной на количество атомов кислорода в молекуле (2):

\[M_{CO_2} = 1 \times 12 + 2 \times 16 = 44 \text{ г/моль}.\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти количество молей углекислого газа:

\[PV = nRT \Rightarrow n = \frac{PV}{RT},\]

где: \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \text{ Дж/(моль } \cdot \text{ К)}\)), \(T\) - температура газа.

Плотность водорода (\(\rho_H\)) равна массе водорода на объем:

\[\rho_H = \frac{\text{масса водорода}}{\text{объем водорода}}.\]

Таким образом, масса водорода (\(m_H\)) равна плотности умноженной на объем:

\[m_H = \rho_H \cdot V.\]

Количество молей водорода (\(n_H\)) можно найти, разделив массу водорода на его молекулярную массу:

\[n_H = \frac{m_H}{M_H},\]

где: \(M_H\) - молекулярная масса водорода (1 г/моль).

Теперь мы можем подставить найденные значения в уравнение состояния идеального газа:

\[n_{CO_2} = \frac{PV}{RT}.\]

Обратите внимание, что температура газа (\(T\)) также может потребоваться выразить в Кельвинах (\(^{\circ}C + 273.15\)). После этого можно использовать уравнение баланса массы для найти количество молекул углерода и водорода в исходном веществе.