Question

Какое количество вещества занимает аммиак (NH3) объемом 13.44 л при н.у.

Answer 1

Молекулярная масса аммиака 17 г/моль. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра при н.у.
Делим 13,44/22,4 = 0,6 моль.
0,6*17= 10,2 грамма весит 13,44 литра аммиака

Answer 2

Чтобы определить количество вещества, занимаемое аммиаком (NH3) при н.у. (нормальных условиях), необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура в абсолютных единицах.

При н.у. температура равна 273,15 К (0°C), а давление составляет 1 атмосферу (101325 Па). Универсальная газовая постоянная имеет значение R ≈ 8,314 Дж/(моль • К).

Используя данную информацию, можно определить количество вещества аммиака:

PV = nRT,

n = (PV) / (RT),

где P = 101325 Па, V = 13.44 л, R ≈ 8,314 Дж/(моль • К), T = 273.15 К.

Подставляя соответствующие значения в формулу, получаем:

n = (101325 Па * 13.44 л) / (8,314 Дж/(моль * К) * 273.15 К) ≈ 0,581 моль.

Таким образом, объем аммиака (NH3) равный 13.44 л при н.у., содержит примерно 0,581 моль данного вещества.