Question

Решить задачу: сколько грамм серной кислоты потребуется для нейтрализации 112 г гидроксида калия

Answer 1

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O определим количество вещества КОН  n=112/(39+16+1)=2 моль, согласно уравнения кислоты нужно в два раза меньше,т.е. 1 моль m(H2SO4)=1x(2+32+64)=98г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти количество серной кислоты, которое потребуется для нейтрализации 112 г гидроксида калия.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала напишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Шаг 2: Расчет молярных масс веществ

Далее, нам понадобится узнать молярные массы серной кислоты (H2SO4) и гидроксида калия (KOH). Поиск информации о молярных массах веществ показывает, что молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет примерно 56 г/моль.

Шаг 3: Расчет количества вещества

Теперь мы можем рассчитать количество вещества гидроксида калия (KOH), используя его массу и молярную массу:

Количество вещества гидроксида калия (KOH) = масса / молярная масса Количество вещества гидроксида калия (KOH) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

Шаг 4: Расчет количества серной кислоты

Так как уравнение реакции показывает, что для нейтрализации одной моли гидроксида калия (KOH) требуется одна моль серной кислоты (H2SO4), то количество серной кислоты (H2SO4), необходимое для нейтрализации 2 моль гидроксида калия (KOH), также составит 2 моля.

Шаг 5: Расчет массы серной кислоты

Наконец, мы можем рассчитать массу серной кислоты (H2SO4), используя ее молярную массу:

Масса серной кислоты (H2SO4) = количество вещества × молярная масса Масса серной кислоты (H2SO4) = 2 моль × 98 г/моль = 196 г

Таким образом, для нейтрализации 112 г гидроксида калия потребуется примерно 196 г серной кислоты.

Обратите внимание: Все расчеты были выполнены на основе предоставленной информации и могут быть округлены для удобства.