Question

При бромировании бензола израсходовано 100 г юрома, что составляет 40% от теоретического выхода. Какая масса бензола вступила в эту реакцию.

Answer 1

C6H6+Br2=C6H5Br+HBr
251,2-80%
х-100%
х=314(г)

х г-78 г/моль
314 г-160 г/моль .
х=153,075г-масса бензола.
Пожалуйста.
Надеюсь помогла.
Удачи. ;)

Answer 2

При бромировании бензола израсходовано 100 г брома, что составляет 40% от теоретического выхода. Мы хотим узнать, какая масса бензола вступила в эту реакцию.

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать соотношение между массой брома и массой бензола в реакции бромирования бензола. Известно, что израсходовано 100 г брома, что составляет 40% от теоретического выхода.

Решение:

Пусть масса бензола, вступившего в реакцию, равна Х граммам.

Мы знаем, что израсходовано 100 г брома, что составляет 40% от теоретического выхода. Это означает, что масса брома, соответствующая 100% теоретического выхода, составляет:

100 г / 0.4 = 250 г брома.

Таким образом, масса бензола, вступившего в реакцию, равна 250 г.

Ответ:

Масса бензола, вступившего в эту реакцию, составляет 250 г.