Question

Как определить объем кислорода, образовавшегося в результате разложения 15г H2O по реакции: H2O=H2+O2

Answer 1

Будут вопросы, спрашивай

Answer 2

Для определения объема кислорода, образовавшегося в результате разложения 15 г H2O по реакции H2O = H2 + O2, необходимо использовать закон пропорций между реагентами и продуктами реакции.

Шаг 1: Найдите количество вещества H2O

Для этого воспользуемся молярной массой H2O, которая равна 18 г/моль. Рассчитаем количество молей H2O по формуле:

Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O

Количество молей H2O = 15 г / 18 г/моль = 0,833 моль

Шаг 2: Рассчитайте количество молей кислорода (O2)

Из уравнения реакции H2O = H2 + O2 видно, что на каждую молекулу H2O образуется одна молекула O2. Следовательно, количество молей O2 будет равно количеству молей H2O.

Количество молей O2 = 0,833 моль

Шаг 3: Рассчитайте объем кислорода (O2)

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Условия задачи не указаны, поэтому предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера).

Шаг 4: Рассчитайте объем кислорода (O2) при стандартных условиях

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = (n * R * T) / P

Где: - n - количество молей O2 (0,833 моль) - R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)) - T - температура (0 °C = 273,15 К) - P - давление (1 атмосфера)

Подставим значения и рассчитаем объем кислорода (O2):

V = (0,833 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 К) / 1 атмосфера

V ≈ 18,2 л

Таким образом, объем кислорода, образовавшегося в результате разложения 15 г H2O по реакции H2O = H2 + O2, составляет примерно 18,2 л.