Question

Рассчитате массу водорода вступившего в реакцию с 25г оксида железа

Answer 1

Дано:
m(FeO)=25г
Найти:
m(H2O)
Решение:
FeO+H2=H2O+Fe
Y(ню)(Feo)=25/72=0,35 моль
m(H2)=0,35*2=0,7г

Answer 2

Для расчета массы водорода, вступившего в реакцию с 25 г оксида железа (FeO), нужно знать коэффициенты стехиометрии реакции. Химическое уравнение реакции между водородом (H2) и оксидом железа (FeO) выглядит следующим образом:

3H2 + FeO -> Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного окисления оксида железа требуется 3 молекулы водорода. То есть, на каждую молекулу FeO идет 3 молекулы H2.

Молярная масса FeO - 71,85 г/моль Молярная масса H2 - 2,02 г/моль

Сначала найдем количество молей оксида железа:

Масса FeO = 25 г Количество молей FeO = масса FeO / молярная масса FeO = 25 г / 71,85 г/моль

Далее, используя коэффициенты стехиометрии реакции, найдем количество молей водорода:

Количество молей H2 = 3 * количество молей FeO

Теперь найдем массу водорода, участвующего в реакции:

Масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2

Подставим значения и произведем вычисления:

Количество молей FeO = 25 г / 71,85 г/моль = 0,348 моль Количество молей H2 = 3 * 0,348 моль = 1,044 моль

Масса H2 = 1,044 моль * 2,02 г/моль = 2,105 г

Таким образом, масса водорода, вступившего в реакцию с 25 г оксида железа, составляет около 2,105 г.